题目
题型:不详难度:来源:
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 |
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 |
C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 |
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9] |
答案
B、Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 依据平衡可知,增大钙离子浓度 会使平衡左移,防止保护牙齿的羟基磷酸钙溶解,故B正确;
C、沉淀溶剂平衡的溶度积只随温度变化,不随浓度变化,故C错误;
D、羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙,两种物质阴阳离子比相同,证明氟磷酸钙更难溶解,能起到保护牙齿的作用,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH].在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加入固体AgNO3,则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
②若改加更多的AgI固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
③若改加AgBr固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
(2)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×l0-20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.某
CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于______.
A.x的数值为2×10-5 |
B.c点时有碳酸钙沉淀生成 |
C.b点与d点对应的溶度积相等 |
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为______.
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1,该病人尿液的c(H+)为______,PH______7(填“>”、“=”或“<”).
A.溶液中Ca2+数减少 | B.[Ca2+]增大 |
C.溶液pH不变 | D.溶液pH增大 |
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