题目
题型:不详难度:来源:
①加入固体AgNO3,则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
②若改加更多的AgI固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
③若改加AgBr固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
(2)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×l0-20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.某
CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于______.
答案
②改加更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变,故答案为:不变;不变;
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小,
故答案为:变小;变大;
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH-)≥
|
1×10-14 |
10-9 |
故答案为:5.
核心考点
试题【(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则c(I-)___】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x的数值为2×10-5 |
B.c点时有碳酸钙沉淀生成 |
C.b点与d点对应的溶度积相等 |
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为______.
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1,该病人尿液的c(H+)为______,PH______7(填“>”、“=”或“<”).
A.溶液中Ca2+数减少 | B.[Ca2+]增大 |
C.溶液pH不变 | D.溶液pH增大 |
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 |
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 |
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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