题目
题型:不详难度:来源:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
K甲/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | |||
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | |||
A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+;加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应,所以开始无红色固体析出,故A错误; B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁,最先看到的是红褐色沉淀,故B错误; C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量为1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解,所以该混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4,故C正确; D、向该混合溶液中加入适量氯水,加入氯水氧化亚铁离子为铁离子,发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3,并调节溶液的pH为3-4,然后过滤,得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液,不能得到纯净的CuSO4溶液,故D错误; 故选C. | ||||||
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )
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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
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已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.回答以下问题: (1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0. ①温度升高时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”下同). ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______,原因是______(用文字和离子方程式说明). (2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20). (3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)______. | ||||||
已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
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常温时,已知:I2+2S2
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