题目
题型:不详难度:来源:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
答案
(2)10-17 (3)8<pH<12
解析
(2)当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。
(3)为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8<pH<12。
核心考点
试题【(15分)如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。
A.既有离子键、又有共价键 | B.共价键 |
C.离子键 | D.化学键未发生变化 |
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字,忽略混合后溶液体积的变化),c(Cl—)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)="_______________" mol/L
(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________
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