题目

题型：不详难度：来源：

（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+。在一定温度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl^-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时,溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

答案

(1)Cl^-先沉淀  (2)4.13×10^-6 mol·L^-1

解析

(1)根据两种物质的K_sp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag⁺),比较两者c(Ag⁺),谁需c(Ag⁺)小谁先沉淀。
沉淀Cl^-:。
沉淀:。
故先生成AgCl沉淀。
(2)因［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,［c(Ag⁺)］²×0.001 mol·L^-1=1.9×10^-12,c(Ag⁺)=4.36×10^-5 mol·L^-1,c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,4.36×10^-5·c(Cl^-)=1.8×10^-10,c(Cl^-)=4.13×10^-6 mol·L^-1。