题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图,合理的是( )】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L
A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 |
C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变 |
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) |
C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大 |
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液, 溴化银的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是不饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1 ,则减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
A. | B. |
C. | D. |
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