题目
题型:不详难度:来源:
A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 |
C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变 |
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) |
C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大 |
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液, 溴化银的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是不饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1 ,则减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
A. | B. |
C. | D. |
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 |
C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 |
A. | B. | C. | D. |
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