题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比 |
B.同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)之比 |
C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 |
D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各项中的两个量,其比例为2:1的是( )A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比B.同温度下,0.2mo】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.9.0 | B.9.5 | C.8.5 | D.10.5 |
①用红色石蕊试纸检测该溶液,试纸显蓝色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红
棕色;
③取溶液少许,滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,
沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是___________(填代号)
(2)原溶液中肯定存在的离子是_______________,可能存在的离子是_________,在可能存在的离子中,只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进,改进的方法是____
_ 。
(3)用离子方程式表示:①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________;②产生沉淀的原理_____________________________
(1)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理 次。
(2)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。
A.影响水的电离平衡程度:NaCN>NaClO |
B.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCN |
C.pH: HClO >HCN |
D.电离程度:HCN>HClO |
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