某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol·L^－¹。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

答案

解析

略

核心考点

试题【某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃²^－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；

③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
_ 。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

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（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是。

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复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

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(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是            。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。

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