（4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是。

答案

（1）3 （2分）
（2）节能，环保（2分。合理答案就可得分）

解析

略

核心考点

试题【（4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

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(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是            。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。

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向5mLNaCl溶液里滴

入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一

滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)	B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)
C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)	D．因发生特殊反应，无法判断

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已知下列反应：①NH₃+H⁺=NH₄⁺ ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀	D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

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