(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－²⁰则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO₃ 3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

答案

解析

略

核心考点

试题【(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)

mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　
1.8^1/2="1.3 " 275^1/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

A．H₂O

B．MgCl₂固体

C．NaOH 固体

D．NH₄C1固体

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由

点变到

点

B．

两点代表的溶液中

与

乘积不相等

C．Cu(OH)₂在

点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

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对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反

应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科学研究发

现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下

，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率v(H₂O)= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是 t₅～t₆阶段改变的条件是
Ⅱ：B的起始浓度为，该反应方程式为

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