题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和Mg(OH】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低 |
B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应 |
C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 |
D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强 |
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最大
A.Cr3+ | B.Fe3+ | C.Zn2+ | D.Mg2+ |
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解平衡不移动 |
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 |
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 |
D.相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17mol3·L—3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.F3+ | B.Cr3+ | C.Zn2+ | D.Mg2+ |
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