题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25< t1< t2,则a 1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
(2)在25 ℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
(3)若某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-)=_______________。
答案
(2) 10-10mol·L-1
(3)5×10-7mol·L-1 5×10-11mol·L-1
解析
(1)水的电离平衡为:H2OH++OH-,属于吸热反应,升高温度,平衡向着正反应方向移动,[H+]增大,[OH-]增大,Kw =c(H+)c(OH-),Kw增大
(2)在碱溶液中,H+全部来自于水的电离,其浓度为10-10 mol·L-1
(3)纯水中,c(H+) =c(OH-)= 5×10-7 mol·L-1,Kw =c(H+)c(OH-)=2.5×10-13 mol·L-1;
若温度不变,Kw为定值,c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-)==5×10-11mol·L-1
核心考点
试题【(14分)下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2Kw/ mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题:(1)若25< t】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶10 | B.9∶1 | C.1∶9 | D.99∶21 |
A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 KSP表示:KSP= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少 |
B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
C.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 |
D.自发进行的反应不一定是放热反应 |
A.不能确定有无AgI沉淀生成 | B.没有AgI沉淀生成 |
C.有KNO3晶体析出 | D.有AgI沉淀生成 |
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