题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe2O3被氧化 | B．Al2O3是氧化剂 |
| C．Fe是氧化产物 | D．Al具有还原性 |
答案
B、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，Al2O3是氧化产物，故B错误；
C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，Fe是还原产物，故C错误；
D、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，则Al具有还原性，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【分析氧化还原反应：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe，下列说法正确的是（ ）A．Fe2O3被氧化B．Al2O3是氧化剂C．Fe是氧化产物D．Al具有还原性】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
B．2Na+Cl2
| ||||
| C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | ||||
D．2KClO3
|
| A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||||
| B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
C．2KClO3
| ||||
| D．2H2O2=2H2O+O2↑ |
| A．是还原剂 |
| B．既是氧化剂又是还原剂 |
| C．是氧化剂 |
| D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
| A．反应中原子重新组合 | B．得氧、失氧 |
| C．化合价升降 | D．电子的得失或偏移 |
| A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用 |
| C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏 |
| D．碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离子的个数比为1：1 |
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