氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOHB．N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量的（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．MgSO₄

D．NaHSO₄

答案

解析

Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq),加入氯化铵，铵根和氢氧根结合生成一水合氨，氢氧根减少，平衡正向移动；硫酸氢钠消耗氢氧根，平衡正向移动，氢氧化镁量减少；

核心考点

试题【氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOHB．N】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列推断或表述正确的是（）

A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c(Mg²⁺)增大

C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。

D．在BaSO₄悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)

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在[Pb²⁺]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(设条件不变), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （）

A．1×10^-3%

B．2×10^-4%

C．9×10^-3%

D．2.5×10^-20%

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在常温时的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

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已知Ksp(AgCl)＝1.6×10^－¹³_，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

2.5×10^－¹⁰mol/L

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下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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