已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

答案

解析

氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，所以A不正确。由于氯化铵溶于水，电离出NH₄^＋能结合溶液中OH^－，促进氢氧化镁的溶解，B正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。只要溶液中c(Mg²^＋)·c²(OH^－)＞K_SP[MgF₂]，就会有氟化镁沉淀析出，D不正确。答案选B。

核心考点

试题【已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 A．25°C时，饱和Mg(OH)2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：

。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝。

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下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄CI反应生成 NH₃的是

A．二氧化氮

B．钠

C．硫酸镁

D．二氧化硅

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（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄(s)+CO₃²^—(aq)

PbCO₃(s)+SO₄²^—(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝               。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在       溶液中PbSO₄转化率较大，理由是              。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；
假设二：                 ；
假设三：                 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。

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已知：(1) CuS0₄十 Na₂C0₃
主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 ="=" Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑
次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- ="=" CuC0₃↓
(2) CuS0₄ + Na₂S
主要 : Cu²⁺ + S^2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃
C．Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS	D．Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

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（5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

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