题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值);该温度 常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:。则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG= 。
答案
解析
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH-的浓度是0.01 mol/L,所以氢离子的浓度
,因此pH=10。
(3)0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L,所以OH-的浓度是10-10mol/L。因此该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度=8。
核心考点
试题【(8分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化氮 | B.钠 | C.硫酸镁 | D.二氧化硅 |
(1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。
(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部为PbCO3;
假设二: ;
假设三: 。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取一定量样品充分干燥,…… | |
。
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuC03 | B.CuS >Cu(OH)2>CuC03 |
C.Cu(OH)2>CuC03>CuS | D.Cu(OH)2<CuC03<CuS |
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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