题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。
(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部为PbCO3;
假设二: ;
假设三: 。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取一定量样品充分干燥,…… | |
。
答案
⑵ Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO2-3)大
⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物
⑷①
实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
充分加热样品分解,将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。 | 若无水硫酸铜不变蓝色,则假设一成立; 若无水硫酸铜变蓝色,则假设一不成立。 |
解析
考点定位:本题属假设型实验题,以铅蓄电池的铅回收为情境,将化学平衡、沉淀的转化、实验探究、计算等内容融合在一起,主要考查学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出假设和设计实验方案的能力,考查运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。
核心考点
试题【(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+S】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuC03 | B.CuS >Cu(OH)2>CuC03 |
C.Cu(OH)2>CuC03>CuS | D.Cu(OH)2<CuC03<CuS |
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
A.稀释前,溶液 pH:①>② = ③ |
B.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =② |
C.稀释后,溶液 pH:①>② = ③ |
D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =② |
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.该体系中有CaF2沉淀产生 |
C.该体系中KSP(CaF2)= | D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
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