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题目
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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到
C.两点代表的溶液中乘积相等
D.分别在两点代表的溶液中达到饱和

答案
B
解析
b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,,则,故,A正确;a点到b点的碱性增强,而溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是,沉淀要析出,故D正确。
核心考点
试题【某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列判断错误的是A.B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量浓度为        ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为          。
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(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   
(1)已知:      
      
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是        (双选)。
A.分离出CH3OHB.升高温度C.减小压强D.加入合适的催化剂
(3)(3)用H2和CO化合制备甲醇的反应中,若反应的容积为1L的恒容容器,分别在230℃、250℃和270℃下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):

①曲线X对应的温度是             
②从图中可以得出的结论有                               (任写一条)。
(4)若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)
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下列各组中的比值等于2:1的是(   )
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

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某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是(     ) 
A.加适量浓NHH2O可使溶液由点变到
B.两点代表的溶液中乘积不相等
C.Cu(OH)2点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下,氢氧化铁的

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