题目
题型:不详难度:来源:
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
答案
解析
试题分析:沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数,图象分析采取定一议二的方法进行分析。溶度积常数只与温度有关系,A不正确;由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42-)•c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;图中a点没有在283K对于的曲线上,所以不是该稳定性的饱和溶液,C不正确;283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错误,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B.三个不同温度中,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl的溶解度增大 | B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
C.Ksp(AgCl)增大 | D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 | C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)减小 |
A.该NaCl溶液显酸性 |
B.该NaCl溶液显碱性 |
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12 |
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时,就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由 。
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡,且胃液是酸性的, (填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是
A.不溶于水,不能转化为 |
B.两种不溶物的相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.比更难溶于水,所以,可以转化为 |
D.常温下,若要在溶液中开始转化为,则的浓度必须不低于 |
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