题目
题型:不详难度:来源:
A.该NaCl溶液显酸性 |
B.该NaCl溶液显碱性 |
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12 |
答案
解析
试题分析:NaCl为强酸强碱盐,其水溶液显示出中性,所以AB错误,根据
KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,可知答案为D。
点评:该题考查了水的离子积,是高考的重要考点之一,比较容易,但是要注意与之前初中的PH值进行区别,中性溶液的PH并不一定是7,要看具体情况而定。
核心考点
试题【100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是( ) A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时,就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由 。
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡,且胃液是酸性的, (填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是
A.不溶于水,不能转化为 |
B.两种不溶物的相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.比更难溶于水,所以,可以转化为 |
D.常温下,若要在溶液中开始转化为,则的浓度必须不低于 |
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
A.温度升高,Ksp(AgCl)不变 |
B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
C.常温下,将0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和 0.001 mol·L-1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀 |
D.在Mg 2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,应控制溶液的pH>9 |
A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成 |
B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 |
C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,固体AgCl质量会减少,但AgCl的溶解度与Ksp均不变 |
D.达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
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