题目
题型:不详难度:来源:
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I- |
C.V1= V2-V1 |
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色 |
答案
解析
试题分析:A、AgNO3溶液与I-和Cl-均可产生AgI和AgCl沉淀,但直接生成黄色AgI沉淀,说明AgI溶解度更小,更难溶,故A正确;B、AgI是难溶电解质,难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量I-,故B错误;C、溶液中I-和Cl-的物质的量相等,即反应需要的银离子物质的量相等,V1= V2-V1,故C正确;D、因为Ag2S的溶解度比AgI小得多,所以发生沉淀的转化,生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀,故D正确。
核心考点
试题【向10 mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS |
B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10—11mol•L—1 |
MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为 。
(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp= 。(写出计算过程)
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成 |
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
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