题目
题型:不详难度:来源:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是________________。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为___。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | | |
沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | | |
开始溶 解的pH | | 10.5 | | |
Ksp | 5.6×10-12 | | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
答案
(2)
(3)FeO(OH)(或其他合理答案)
(4)8.0≤pH≤10.4(或其他合理答案)
(5)b或(b和d)或d
(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)
(7)(或其他合理答案)
解析
(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的亚铁离子氧化成+3价,氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利的配平。
(3) 化学式量为89,组成元素是Fe、O、H,其中铁的相对原子质量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子,所以可能的组成为FeO(OH)。
(4)pH=8.0 Zn(OH)2完全沉淀,pH=10.5开始溶解,而Mg(OH)2在pH=10.4的时候开始沉淀,为了使Zn(OH)2能完全析出不影响Mg(OH)2,溶液的酸碱度控制在8.0≤pH≤10.4范围。
(5)a大理石粉难溶于水,选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀。
(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出。
(7)综合计算(不展开)
核心考点
试题【硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) |
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应的平衡常数K= |
在下列试剂中沉淀效果最好的是( )
A.NaOH | B.Na2S | C.KI | D.Ca(OH)2 |
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀 |
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 |
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 |
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= |
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
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