下列说法正确的是( )A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是( )

A．水的离子积常数K_w随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数K_a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

答案

解析

A项，水的离子积常数K_w只与温度有关，不随外加酸碱浓度的改变而改变，故A错误；B项，电离常数K_a是表示弱电解质电离程度大小的物理量，K_a值越大，表示该一元弱酸电离程度越大，B错误；C项，平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，故C错误。

核心考点

试题【下列说法正确的是( )A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法正确的是( )

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol·L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，故CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

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将足量BaCO₃分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为( )

A．①②③④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是( )

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常数K≈816

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向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

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