题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )。
A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(0H)2固体质量不变 |
答案
解析
试题分析:A、加入CaO后,平衡逆向移动,Ca(0H)2固体质量增加,但温度不变,此时溶液仍是饱和溶液,所以溶液的pH不变,错误;B、Ca(0H)2的溶解平衡为放热反应,所以升温使平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,错误;C、向溶液中加入Na2CO3溶液,钙离子浓度减小,使平衡正向移动,Ca(0H)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确,D、向溶液中加入少量NaOH固体,氢氧根离子浓度增大,使平衡逆向移动,Ca(0H)2固体质量增加,错误,答案选C。
核心考点
试题【把Ca(0H)2放入蒸馏水中,—段时间后达到平衡:下列说法正确的是( )。A.向溶液中加CaO,并恢复原温度时,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式:______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果,应控制条件是________________。
(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=________mol·L-1[已知:CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________;该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 。
(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下:
①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于 。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。)
④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是 。
(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.b点有BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 |
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 |
C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) |
D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大 |
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