题目
题型:不详难度:来源:
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大 |
答案
解析
试题分析:A、取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,若有Fe2+,已经被氧化为Fe3+,再加KSCN溶液,溶液变红,不能说明原溶液中有Fe2+,错误;B、用乙醇、冰醋酸及浓H2SO4加热才可以制乙酸乙酯,错误;C、向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,若先生成蓝色沉淀,说明氢氧化铜的溶度积常数小,错误;D、配制溶液,俯视刻度线,体积变小,浓度偏大,正确。
核心考点
试题【 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为 , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_______________________________,______________________________。
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。
(3)调节pH过程可以选用 (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是 。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是: 。
A.100mL蒸馏水 | B.100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸 |
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。
(3)过量的还原剂应是 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为 .
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是 ( )
A.t°C时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 |
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
C.t°C时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 |
D.t°C时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 |
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