题目
题型:不详难度:来源:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为
(2)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式
②250C时,pH=3的溶液中,c (Fe3+)= mol/L(已知25℃,。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。
(3)若没有净化II操作,则对锌的制备带来的影响是 。
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
答案
(4)H2SO4、ZnSO4。
解析
试题分析:(1)根据题给信息知,酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐硫酸锌、硫酸铁,即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水,化学方程式为:ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;(2)①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子,离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;②氢氧化铁的溶度积
Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38,pH=3的溶液中,氢氧根离子的浓度为1×10-11mol/L,c(Fe3+)=4.0×10-38/(1×10-11)3=4.0×10-5mol/L;③由于生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质;(3)由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物,反应后溶液中存在铜离子等杂质,没有净化Ⅱ操作,电解制取的锌中会含有铜等杂质;(4)通过制取金属锌的流程图示可以知道,可以循环利用的物质除锌外,含有H2SO4、ZnSO4。
核心考点
试题【工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:(1)酸浸时ZnFe2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加MgSO4 | B.加HCl溶液 | C.加NaOH | D.加少量水 |
A.溶度积大的化合物溶解度一定大 |
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变 |
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质 |
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS |
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-=CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( )
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
A.一般认为沉淀离子浓度小于10-4 mol/L时,则认为已经沉淀完全 |
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡 |
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
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