某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

答案

解析

b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(OH^-)_c=10^-9.6 mol·L^-1,c(OH^-)_b=10^-12.7 mol·L^-1,则K_sp[Fe(OH)₃]=x×(10^-12.7)³,K_sp[Cu(OH)₂]=x×(10^-9.6)²,故K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂],A正确;a点到b点的碱性增强,而NH₄Cl溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,K_W就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Q_c>K_sp,沉淀要析出,故D正确。

核心考点

试题【某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

提示:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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已知25 ℃时,AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10,则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K_sp变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时,当溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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已知:25 ℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃时,在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃时,Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时,在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

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试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO₃难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀,用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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