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题目
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已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是    (填写编号)。 
A.NH4NO3B.CH3COONH4
C.Na2CO3D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是                  。 
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理    (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式              。 
答案
(1)B 
(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2悬浊液溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则甲同学解释正确
(3)乙 Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
解析
因为NH4Cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的CH3COONH4溶液,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则说明甲同学解释正确。
核心考点
试题【已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知:① Na2Cr2O7易溶于水,是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略):

(1)在酸浸过程中,稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          
(2)过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+ 2H+,此时溶液应呈现的颜色是               
(3)用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
9.6
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
12.4
 
根据表中数据,流程中的a为             
(5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是                                
(6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是                         
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在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(     )
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小

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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正确的是(  )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(  )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

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在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中(  )
A.c(Ba2)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2)·c(SO)=Ksp,c(Ba2)>c(SO)
C.c(Ba2)·c(SO)>Ksp,c(Ba2)=c(SO)
D.c(Ba2)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO)

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