将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

答案

解析

加入AgNO₃溶液，Br^－先与Ag^＋结合成沉淀，Cl^－再与过量的Ag^＋结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl^－)远大于c(Br^－)，所以以AgCl沉淀为主。

核心考点

试题【将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba²^＋)＝c(SO

)＝(K_sp)

B．c(Ba²^＋)·c(SO

)＝K_sp，c(Ba²^＋)＞c(SO

)

C．c(Ba²^＋)·c(SO

)＞K_sp，c(Ba²^＋)＝c(SO

)

D．c(Ba²^＋)·c(SO

)≠K_sp，c(Ba²^＋)＜c(SO

)

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以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba²^＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

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已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列叙述中，正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

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已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

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