题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【室温时,M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp =a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 |
B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液 |
C.AgCl可溶于氨水 |
D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 |
A.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.用等体积的蒸馏水和0.01mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。 |
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化 |
下列说法错误的是( )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 |
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 |
C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 |
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) |
A.CuSO4 | B.CuCO3 | C.Cu(OH)2 | D.CuS |
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ,K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀?
。
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