题目
题型:不详难度:来源:
A.CuSO4 | B.CuCO3 | C.Cu(OH)2 | D.CuS |
答案
解析
试题分析:A.CuSO4 容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1.2×10-5 mol/L。错误。B.CuCO3的Ksp=1.4×10-10.则c(Cu2+)=≈1.2×10-5 mol/L.正确。C. Cu(OH)2Cu2++2OH-。假设c(Cu2+)=x,则c(OH-)=2x, Ksp= c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20.x×(2x)2=2.2×10-20. <<1.2×10-5 mol/L.错误。D. CuS Ksp值为1.3×10-36,则在溶液中的c(Cu2+)=<<1.2×10-5 mol/L.错误。
核心考点
试题【为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ,K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀?
。
下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行 |
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 |
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br、CrO42-、Cl- |
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热 | 验证淀粉已水解 |
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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