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题目
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为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是(    )
A.CuSO4B.CuCO3 C.Cu(OH)2D.CuS

答案
B
解析

试题分析:A.CuSO4 容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1.2×10-5 mol/L。错误。B.CuCO3的Ksp=1.4×10-10.则c(Cu2+)=≈1.2×10-5 mol/L.正确。C. Cu(OH)2Cu2++2OH-。假设c(Cu2+)=x,则c(OH-)=2x, Ksp= c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20.x×(2x)2=2.2×10-20 <<1.2×10-5 mol/L.错误。D. CuS Ksp值为1.3×10-36,则在溶液中的c(Cu2+)=<<1.2×10-5 mol/L.错误。
核心考点
试题【为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份             (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ,该反应的平衡常数为               。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀?
                                                                
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(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷)
下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br、CrO42-、Cl-

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下列实验操作不能达到其对应目的的是
序号
实验内容
实验目的
A.
向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.
向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C.
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D.
在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解

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在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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