题目
题型:不详难度:来源:
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
③ 过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______。
答案
(1)SO42-
(2)① 取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液不变红,说明
Fe 3+已除尽;反之没除尽
② BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全
③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑
④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
(3)① NH4+、I-
② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O
③ H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成
解析
试题分析:(1)BaCl2溶液与粗盐水中的SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀,所以过程Ⅰ除去的离子是SO42-离子;
(2)①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液不变红,说明Fe 3+已除尽;反之没除尽;
②从表中数据可知,BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全
③ 溶液中的Mg2+与CO32-发生水解而生成沉淀,除去镁离子的离子方程式为2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑
④ 检测沉淀是否完全,只需检测溶解度较大的沉淀即可。在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全;
(3)①过程Ⅳ加入NaClO,有N2放出,说明过程Ⅳ除去的离子是NH4+;
②Na2S2O3将IO3- 还原为I2,本身被还原成SO42- +,离子方程式为 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O;
③ H+在阴极上放电变成H2逸出,使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动,使阴极区OH-离子浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成。
核心考点
试题【(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaC】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x =0.5,a = 10 |
C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
A.1.36×10-5 mol·L-1 |
B.8.90×10-6 mol·L-1 |
C.4.45×10-2 mol·L-1 |
D.1×10-5 mol·L-1 |
下列说法错误的是
A.沉淀中只有Fe(OH)3 | B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L | D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 |
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×l0-12mol·L-1,则该物质一定是强碱溶液 |
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-) |
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C.b点将有沉淀生成 |
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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