题目
题型:不详难度:来源:
A.溴酸银的溶解时放热过程 |
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 |
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 |
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
答案
解析
试题分析:A、由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大。可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ,错误;B、温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散的更快,因此升高温度使其溶解速度加快,正确;C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4,正确;D、由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯。正确。
核心考点
试题【溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解时放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变 |
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
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