题目
题型:不详难度:来源:
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
答案
解析
试题分析:A、①②发生反应,产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液,与Ag+结合生成Ag2S沉淀,这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关,错误;B、浓硫酸有脱水性,能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与C单质的反应,生成CO2和SO2,在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性,正确;C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性,这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在③中无氧化性的物质存在,则不能发生沉淀反应。错误;D、浓硝酸有挥发性,挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸。错误。
核心考点
试题【利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变 |
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
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