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题目
题型:专项题难度:来源:
次氯酸钠溶液是常用的消毒剂,在生活中有广泛的用途。
(1)次氯酸钠溶液具有漂白性,能***菌消毒,原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO),写出次氯酸钠水解的离子方程式: ___________________________。
(2)次氯酸钠溶液的***菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关。不同温度下,500 mL
0.1mol·L-1 NaClO 溶液对1 m3空间的***菌效果如下表所示
NaClO溶液在40℃时的***菌效果明显优于20℃时,其原因是____________。
(3)下列微粒会减弱次氯酸钠溶液消毒效果的是_________(填字母)。
A. OH- B. H+ C. NH4+ D. Al3+
(4)次氯酸不稳定,易分解,次氯酸钠久置后有效氯会损失。为延长次氯酸钠的保质期,常向次氯酸钠溶液中加入Na2CO3或Na2SiO3等稳定剂。等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液相比较,pH较大的是_______溶液。
答案
(1)ClO-+H2OHClO+OH-
(2)温度高能促进NaClO水解产生HClO
(3)A
(4)Na2SiO3
核心考点
试题【次氯酸钠溶液是常用的消毒剂,在生活中有广泛的用途。(1)次氯酸钠溶液具有漂白性,能***菌消毒,原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO),写出次氯酸钠水解的离子】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线,请回答下列问题
(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液:a_______,b_______,c_______,d________。
(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃(不考虑NH3的挥发),此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。
(3)常温下,取b、c代表的稀释后的溶液,按一定体积比混合,混合后溶液的pH=8,则b、c两溶液的体积之比为__________。(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)
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温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3
、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是 [     ]
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
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下列物质的水溶液显碱性的是 [     ]
A.HClO
B.NaCl
C.FeCl3
D.CH3COONa
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常温下,①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是 [     ]
A.②、④两溶液相比,两者的Kw相同,水的电离程度不相同
B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH:NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③ 两溶液混合,PH=7,V总≥20mL
D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③>V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强
题型:0101 期末题难度:| 查看答案
相同温度、相同物质的量浓度的下列四种溶液
① CH3COONa ② NaHSO4 ③NaCl ④ C6H5ONa,
按pH由大到小的顺序排列正确的是 [     ]
A.④>①>③>②
B.①>③>④>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
题型:河北省期末题难度:| 查看答案
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