题目
题型:专项题难度:来源:
(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃(不考虑NH3的挥发),此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。
(3)常温下,取b、c代表的稀释后的溶液,按一定体积比混合,混合后溶液的pH=8,则b、c两溶液的体积之比为__________。(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)
答案
(2)NH4Cl<H2SO4<NaOH<NH3·H2O
(3)11:9
核心考点
试题【下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线,请回答下列问题(1)写出曲线a,b、c、d】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH:NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③ 两溶液混合,PH=7,V总≥20mL
D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③>V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强
① CH3COONa ② NaHSO4 ③NaCl ④ C6H5ONa,
按pH由大到小的顺序排列正确的是
B.①>③>④>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
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