题目
题型:北京期中题难度:来源:
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
答案
核心考点
试题【有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是 [ ]A.4】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g) ΔH =–321.5 kJ/mol
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,发生如下反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
②在100℃、P1压强时,反应的平衡常数为____________ (用含a,V的代数式表示)。上述条件下达平衡后,再向容器中充入a mol CO与2a mol H2,重新达到平衡后,CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”),化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时,0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液:
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液,其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,都会引起的变化是_________
a.溶液的pH增大
b.HCOOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱
d.溶液中c(OH–)减小
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4
D.NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):______________________.为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程. ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________.
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________.
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮粒子为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L
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