题目
题型:不详难度:来源:
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:______
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式:______
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式______.
答案
(2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,HCl具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧Al(OH)3,Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3
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(3)若a.b相连时,a为溶解,则a为负极,活动性a>b;c.d相连时c为负极,活动性c>d;a.c相连时c为正极,a为负极,活动性a>c;b.d相连时b为正极,d为负极,活动性d>b;则有活动性a>c>d>b,
故答案为:a>c>d>b;
(4)碳酸钠属于强电解质,溶于水后能完全电离:Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;
(5)三价铁离子的水解原理为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+.
核心考点
试题【(1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:______(2)将AlCl3溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定,其标准溶液是定量实验中的常用试剂. (1)实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液. ①配制溶液时,需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要如图中的______(填字母代号) ②若要配制0.100mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml,需称取(NH4)2Fe(SO4)2______g ③若在配制过程中,烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出,则所得溶液浓度______;若在定容时,俯视液面,则所得溶液浓度______.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) (2)能电离出两种阳离子的盐称为复盐,下列物质中属于复盐的有______. a.KAl(SO4)2 b.KAlO2 c.NH4Al(SO4)2 d.[Ag(NH3)2]NO3 (3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈______性,试用离子方程式解释其原因:______;______. |
常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下: |