下列叙述中，正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．一定量Na2S溶液中各离子浓度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下列叙述中，正确的是（）

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核心考点

试题【下列叙述中，正确的是（）A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．一定量Na2S溶液中各离子浓度】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．一定量Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）

C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

下列叙述正确的是（）

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A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）

C．在0.1mol•L^-1醋酸铵溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式______．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为______；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有______ （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到______mol•L^一1．魔方格

根据Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小　　　　b． c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

魔方格

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．

下列过程或现象与水解无关的是（　　）

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A．纯碱溶液去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃混合作泡沫灭火剂

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（）

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