题目
题型:不详难度:来源:
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式.请写出氢氧燃料(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式______.
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L.x与y的关系如图1所示:该温度下水的离子积为______;该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______.
(4)如图2装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-=Cu b极:Fe-2e-=Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有______ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)⇌Ba 2+ (aq)+SO42-(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,在0.1mol•L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到______mol•L一1.
答案
故答案为:碱性; CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(2)负极氢气失电子被氧化,电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O,故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O;
(3)根据图象对应的横坐标和从坐标的数值可知Kw=c(OH-)×c(H+)=10-8×10-4=1×10-12,该温度下0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)=
10-12 |
0.01 |
故答案为:1×10-12; 10;
(4)根据电极方程式可知溶液中应含有Cu2+,故答案为:A;
(5)Ksp=1.1×l0-10=c(SO42-)×c(Ba2+),c(Ba2+)=
1.1×10-10 |
0.1 |
核心考点
试题【(1)0.1mol/LNa2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是______(用离子方程式表示)(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______(填序号).
a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变 c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO3)3溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不______可行,乙同学的理由是______.
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______.
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______.
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2.
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______.
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为______g.