题目
题型:不详难度:来源:
A.同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2,所需相同浓度的盐酸体积相等 |
B.某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中,c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-) |
C.在0.1mol•L-1醋酸铵溶液中,(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>cOH-) |
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是______(用离子方程式表示) (2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式.请写出氢氧燃料(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式______. (3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L.x与y的关系如图1所示:该温度下水的离子积为______;该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______. (4)如图2装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-=Cu b极:Fe-2e-=Fe2+ 该装置中原电解质溶液一定含有______ (填序号) A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+ (5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)⇌Ba 2+ (aq)+SO42-(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,在0.1mol•L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到______mol•L一1. |
根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去. (1)FeCl3溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示). (2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______(填序号). a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变 c.铁元素质量减小 (3)Fe(NO3)3溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不______可行,乙同学的理由是______. (4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线: ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______. ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______. (5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2. ①生成AgCl沉淀的化学方程式是______. ②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为______g. |
下列过程或现象与水解无关的是( ) |