题目
题型:0103 月考题难度:来源:
(1)画出Y元素离子的结构示意图_________________;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式;并用单线桥表示电子转移情况_________________________。
(2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________________,该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________________。
(3)若1克A的单质燃烧放出的热量为MkJ,试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式:___________________________________。
(4)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43-的电子式为_________________,X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质,写出其中一个反应的化学方程式:___________________________________。
答案
(2)NH4HSO4;c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);⊿H = -2MkJ/mol
(4);Na3NO4+CO2==Na2CO3+NaNO3或Na3NO4+H2O==2NaOH+NaNO3
核心考点
试题【A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
现有甲、乙两种溶液:
甲 pH=2的醋酸溶液
乙 pH=2的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系
为:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有_________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________________,浓度为0.002mol/L的是______________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_______________________。
(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1mol/L
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