题目
题型:湖北省月考题难度:来源:
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________、______________________________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有_________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________________,浓度为0.002mol/L的是______________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_______________________。
(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
答案
(2)7
(3)Cl-;Na+
(4)NH4+和NH3·H2O
(5)NH4+;H+
核心考点
试题【常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1mol/L
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
[ ]
B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点:H2Se> H2S> H2O
A.①③
B.②④
C.①②
D.③⑤
B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)
D.室温下,向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
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