25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．PH=7的与混合溶液中：B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 模拟题难度：来源：

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．PH=7的

与

混合溶液中：

B．0．1mol·L^-1的KHA溶液，其PH=10：C(K⁺)>C(OH^-)>C(HA^-) >C(H⁺)
C．20mL 0．1mol·L^-1醋酸钠溶液与10mL 0．1mol·L^-1盐酸混合后的溶液中：

D．在25mL 0．1mol·L^-1溶液中逐滴加入0．2mol·L^-1溶液，溶液pH变化如下图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

答案

核心考点

试题【25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．PH=7的与混合溶液中：B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)>】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，下列各项中的比值为2:1的是 [ ]
A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比
B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比
C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0．2mol/LCH₃COONa溶液与0．1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^-)与c(CO₃^2-)之比

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[ ]
A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl^-)>c(NH₄⁺) >c(OH^-)>c(H⁺)
B．0．1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(H⁺)＞c(NH₄⁺)
C．0．1 mol·L^-1的HCl溶液与0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(H⁺) +c(Na⁺)=c (OH^-)+c(Cl^-)
D．0．1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中[ ]
A．c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性
B．c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]
A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)
B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
C．在NaHA溶液中（H₂A为弱酸）：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．室温下，向0．01mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

已知HF比CH₃COOH易电离。关与物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是 [ ]
A．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-) >c(H⁺)
B．在相同条件下；两溶液的pH大小为

C．NaF溶液中：c(H⁺)=c(OH^-) +c(HF)
D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

题型：0102 模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点