题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)
C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸):c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.室温下,向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
答案
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]A.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)>c(NH4+) B.物质的量浓】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在相同条件下;两溶液的pH大小为
C.NaF溶液中:c(H+)=c(OH-) +c(HF)
D.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多
c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是
B.该溶液由0.1mol/L 的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
C.该溶液由V1L cmol/L的HAc溶液与V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度改变为:c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(1)从①组情况分析, HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
(3)分析第③组实验结果,说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。
(5)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算:)。
c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c (OH-)>c (H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1mol·L-1 KCl溶液
③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③
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