题目
题型:不详难度:来源:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.气体的总物质的量 | D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
答案
解析
试题分析:由反应方程式可以看出,反应前后气体体积不变,但气体的质量发生了改变。因此,当达到化学平衡时,气体的质量应保持不变,混合气体的密度也应保持不变。故答案选B。
点评:化学平衡移动的考查,是历年高考的重点,应特别注意有气体参与的反应。若反应前后气体体积发生变化,则可根据压强、混合气体的密度判断化学平衡。
核心考点
试题【在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A.混合气体的压强B.混合气体的密度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |
(1)10min内SO2的转化率;
(2)平衡常数K。
A.一定增大 | B.一定减小 | C.一定不变 | D.不能确定 |
A.A的质量分数增加 B.平衡发生移动
C.化学计量数:m+n=3 D.物质C的体积分数减小
A.乙>甲>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.甲>乙>丙 |
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