题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(1)从①组情况分析, HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
(3)分析第③组实验结果,说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。
(5)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算:)。
c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。
答案
(2)大于;c(A-)=c(Na+)
(3)大于;c(A-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-)
(4)10-5
(5)10-5-10-9;10-9
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答:(1)从①组情况分析, HA是___________(填“强酸】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c (OH-)>c (H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1mol·L-1 KCl溶液
③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③
B.将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH)
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(H+)+ c(HX)=2c(OH-)+c(X-)
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是______________(填化学式),上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______________。
(2)若溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______________(填序号)。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图像正确的是(填图像符号)__________。
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