题目
题型:0117 期中题难度:来源:
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1
B、c(OH-) =c(H+) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.01 mol·L-1
(填“<”,“>”,或“=”)。
答案
(2)BD
(3)<
核心考点
试题【某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.2 mol/LNH4Cl和0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)> c(Cl-)> c(Na+)>
c(OH-)>c (H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(S2-)+c (HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
(1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外,还存在着如下平衡:人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。
①当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为___________________________;
②当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。
___________________________________
B.c(Na+)<2c(S2-)
C.c(Na+)>2c(S2-)
D.2c(Na+)=c(S2-)
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
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