题目

题型：同步题难度：来源：

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

答案

（1）①c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；②0．08 
（2）①HCO₃^-+H⁺==H₂CO₃；②当c（OH^-）增大时，H⁺与OH^-结合成水，消耗了
OH^-，使血液的pH保持基本稳定